Sopra 100 volumi l’aria è composta di 21 parti di ossigeno, e di
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Paragonato col peso dell’acqua il peso dell’aria, si trova che questa quando è secca non pesa che 1/775 del peso dell’acqua a volumi eguali.
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vetro; l’altezza di 1 volume di mercurio nel barometro corrisponde all’altezza di circa 11,000 volumi eguali di aria atmosferica. I vasi chiusi
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che esprime il rapporto di peso di un gas con quello dell’aria a volumi eguali venne chiamato densità o peso specifico, ed è il suo peso relativo.
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Il gas idrogeno è così leggero, che 14 volumi di esso non pesano più di 1 volume di aria atmosferica. Da ciò la sua applicazione nei globi
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Mescolato coll’ossigeno nella proporzione di 2 volumi di idrogeno, e di 4 volumi di ossigeno, si produce un tutto che si accende con terribile
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liquidi e solidi, a volumi eguali, e si trovò coll’esperienza che mentre un centimetro cubo d’acqua pesa 1,000
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. Ma sarebbe incomodo il verificare il peso specifico, pesando i liquidi stessi presso volumi dati. Pel vantaggio della pratica si inventarono i così
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dai volumi di acido dilungato mancanti nel tubo graduato si giudicherà della potassa provata.
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acqua si produce del calore, il miscuglio si contrae; la contrazione è di 3 3/4 per 100, quando si mescolano volumi eguali di questi due corpi.
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’ammoniaca in soluzione cresce di volume (6 volumi di acqua danno 10 volumi di soluzione). L’ammoniaca liquida concentrata, che così si ottiene, ha la
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commercio, 1 volume di acqua a 0° scioglie 500 volumi di questo gas ed alla temperatura di +20° non ne scioglie più che 460 volumi.
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4° Errore nel calcolo dei titoli. Dal ragionamento che qui sopra abbiamo fatto, si vede che noi applichiamo ai pesi i ragionamenti fatti sui volumi
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4---9---99 …..n volumi di acqua, il liquido ottenuto, avendo un volume 5---10---100… n + 1 volte il volume primitivo, non conterrà più per ciascuna
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Quest’equazione (2) dimostra che quando vi è contrazione i rapporti che hanno fra loro i volumi V; V’; V + V’/c non sono gli stessi dei rapporti dei
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stesso acido, il cui titolo è conosciuto p.e. 1/500; trovo che se aggiungo per esempio 4 volumi di acqua ad 1 volume della soluzione normale, la
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l'acqua di calce comune sia una soluzione di idrato di calce del titolo di 1/778 se si dilunga 1 volume di acqua di calce con 199 volumi di acqua in modo
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queste parti siano di volume o di peso, si deve sempre intendere che siano parti di peso, perchè occorrendo parlare di volumi ne faremo speciale
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Ora per incidere questa lastra si impiega il miscuglio di un volume di acido nitrico a gradi 36, 8 volumi di acqua distillata, e 2 volumi di alcool a
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