, iodidrico, bromidrico ed in quelle dell’acqua e dell’idrogeno solforato fosse confermata la medesima quantità d’idrogeno, sebbene il vario modo di
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quella dell’idrogeno, e che perciò i composti di tutti i metalli fossero dello stesso tipo di quelli dell’idrogeno. Quest’errore dura tuttavia nella
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Dunque tutti i varii pesi d’idrogeno contenuti nelle diverse molecole son tutti multipli interi di quello contenuto nella molecola di acido
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Essendo l’idrogeno il gas più leggiero, potrebbe prendersi come unità a cui riferire le densità degli altri corpi aeriformi, le quali in tal caso
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Chi volesse riferir le densità all’idrogeno = 1 ed i pesi delle molecole al peso di mezza molecola d’idrogeno, potrebbe dire che i pesi delle
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’idrogeno; così riferisco le densità dei varii corpi aeriformi a quella dell’idrogeno fatta = 2.
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Avendo le densità riferite nell’aria = 1, basta moltiplicarle per 14,438 per mutarle in quelle riferite a quella dell’idrogeno = 1; e per = 28,87 per
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Io però per semplicità di esposizione preferisco riferir le densità a quella dell’idrogeno = 2 e così i pesi delle molecole son tutti rappresentati
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allievi, ricorro ad un artificio semplicissimo, cioè dico loro: supponete che si dimostrasse che la mezza molecola dell’idrogeno pesasse un milionesimo di
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contiene il peso di mezza di idrogeno e di mezza di cloro, oppure che essa contiene un atomo dell’uno ed un atomo dell’altro, avvertendo nello stesso
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nei composti indicati. Non lascio di avvertire ancor una volta che i pesi atomici dell’idrogeno, del cloro, bromo e iodo sono tutti eguali ai pesi di
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mercurio e quello di idrogeno, dei quali non possono compararsi i calorici specifici. Difatto:
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Ma gli atomi di idrogeno, d’iodo e di bromo sono metà delle loro respettive molecole; vien perciò naturale il dimandare se il peso 200 di mercurio
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iodo, 80 di bromo, e certamente che 35,5 di cloro ed 1 di idrogeno, se fosse possibile comparare questi due ultimi corpi nello stesso stato fisico, nel
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Gli atomi di potassio, sodio, litio ed argento son essi eguali a 1/2 molecola come quello dell’idrogeno, oppure eguale ad un’intera come l’atomo di
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i volumi gassosi; basta rammentarsi che mentre gli atomi del cloro, bromo, iodo, dell’idrogeno sono rappresentati dal peso di ½ volume, l’atomo del
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rappresentata dagli altri Chimici con un solo ed unico atomo, il quale equivale per la sua capacità di saturazione a due atomi d’idrogeno. Siccome nel
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, lasciando intatti quelli del potassio, del sodio, dell’argento e dell’idrogeno. Da ciò ricavò la conseguenza che i cloruri di potassio, sodio ed
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densità gassose come rappresentanti i pesi molecolari, Gerhardt trasse gli argomenti per sostenere che gli atomi di idrogeno, di cloro e di ossigeno sieno
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dicendo che nel primo caso l’atomo del metallo equivale ad 1 di idrogeno, nel secondo a 2. Così, a cagione di esempio, l’atomo di mercurio, come è
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Per esprimere le varie capacità di saturazione dei varii radicali, io le comparo a quelle dell’idrogeno o dei corpi alogeni secondo che sono
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esprimo il fatto che gli atomi di questi due metalli equivalendo ad un atomo di idrogeno nei protocloruri, tendono nelle doppie decomposizioni a prendere
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Vi sono poi radicali che equivalgono a tre o più atomi di idrogeno o di cloro; dei quali io rimando lo studio a più tardi.
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combinato ad un radicale monoatomico; così pei radicali elettro-negativi incomincio ad esaminare i composti coll’idrogeno o con altro radicale
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quantità ma non prevede p. e. che un atomo di zinco vale per 2 di idrogeno non solo nelle combinazioni col cloro, ma in tutti gli altri composti nei
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2°. Che il cacodile , il metile, , l’etile , e gli altri radicali omologhi ed isologhi sono, come l’atomo di idrogeno, monoatomici e, come quest
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monoatomici, i quali possono esser pesati allo stato gassoso liberi, si comportano come l’idrogeno, cioè non possono fare da loro soli molecole; mi pare
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ad una molecola sia di idrogeno sia di potassio, sia di argento; sì le une che le altre si combinano con un’intera molecola di cloro; però con questa
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stessa molecola; negli altri casi pongo il coefficiente innanzi i simboli. Perciò quando voglio indicare 2 atomi di idrogeno libero, siccome sono contenuti
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elemento. Perciò scriverò l’acido acetico , per indicare che uno dei 4 atomi di idrogeno contenuti nella sua molecola è in uno stato diverso dagli altri
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5°. Siccome tutti i composti, contenenti nella loro molecola un sol atomo di idrogeno sostituibile dai metalli, si comportano in modo simile, agendo
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1°. I due atomi d’idrogeno sono insieme legati in una sola molecola dalle forze di tutti gli altri componenti detti insieme Y; quindi ciò che
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modo di comportarsi con quei composti che contengono, in ogni loro molecola, due atomi di idrogeno, o come dicesi con gli acidi bibasici, ai quali ho
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1°. Tra i sali ad acidi monobasici quelli soli d’idrogeno, di potassio, sodio, litio, argento e quelli mercuriosi e ramosi sono simili a quelli di
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Tutte le reazioni indicate in questo quadro si riassumono così: tutto ciò che è combinato ad un atomo di idrogeno o ad altro radicale equivalente
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4°. Le formule di Gerhardt coincidono con quelle da me proposte pei soli sali di potassio, sodio, argento, idrogeno, metile, e di tutti gli altri
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3°. Le formule da me proposte per gli ossi-sali ad acido monobasico del potassio, del sodio, dell’argento, dell’idrogeno dell’etile e di tutti gli
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Accademia della crusca
