, iodidrico, bromidrico ed in quelle dell’acqua e dell’idrogeno solforato fosse confermata la medesima quantità d’idrogeno, sebbene il vario modo di
Pagina 322
quella dell’idrogeno, e che perciò i composti di tutti i metalli fossero dello stesso tipo di quelli dell’idrogeno. Quest’errore dura tuttavia nella
Pagina 324
Dunque tutti i varii pesi d’idrogeno contenuti nelle diverse molecole son tutti multipli interi di quello contenuto nella molecola di acido
Pagina 325
Essendo l’idrogeno il gas più leggiero, potrebbe prendersi come unità a cui riferire le densità degli altri corpi aeriformi, le quali in tal caso
Pagina 325
Chi volesse riferir le densità all’idrogeno = 1 ed i pesi delle molecole al peso di mezza molecola d’idrogeno, potrebbe dire che i pesi delle
Pagina 325
’idrogeno; così riferisco le densità dei varii corpi aeriformi a quella dell’idrogeno fatta = 2.
Pagina 325
Avendo le densità riferite nell’aria = 1, basta moltiplicarle per 14,438 per mutarle in quelle riferite a quella dell’idrogeno = 1; e per = 28,87 per
Pagina 325
Io però per semplicità di esposizione preferisco riferir le densità a quella dell’idrogeno = 2 e così i pesi delle molecole son tutti rappresentati
Pagina 325
allievi, ricorro ad un artificio semplicissimo, cioè dico loro: supponete che si dimostrasse che la mezza molecola dell’idrogeno pesasse un milionesimo di
Pagina 325
contiene il peso di mezza di idrogeno e di mezza di cloro, oppure che essa contiene un atomo dell’uno ed un atomo dell’altro, avvertendo nello stesso
Pagina 332
nei composti indicati. Non lascio di avvertire ancor una volta che i pesi atomici dell’idrogeno, del cloro, bromo e iodo sono tutti eguali ai pesi di
Pagina 336
mercurio e quello di idrogeno, dei quali non possono compararsi i calorici specifici. Difatto:
Pagina 338
Ma gli atomi di idrogeno, d’iodo e di bromo sono metà delle loro respettive molecole; vien perciò naturale il dimandare se il peso 200 di mercurio
Pagina 339
iodo, 80 di bromo, e certamente che 35,5 di cloro ed 1 di idrogeno, se fosse possibile comparare questi due ultimi corpi nello stesso stato fisico, nel
Pagina 339
Gli atomi di potassio, sodio, litio ed argento son essi eguali a 1/2 molecola come quello dell’idrogeno, oppure eguale ad un’intera come l’atomo di
Pagina 341
i volumi gassosi; basta rammentarsi che mentre gli atomi del cloro, bromo, iodo, dell’idrogeno sono rappresentati dal peso di ½ volume, l’atomo del
Pagina 341
rappresentata dagli altri Chimici con un solo ed unico atomo, il quale equivale per la sua capacità di saturazione a due atomi d’idrogeno. Siccome nel
Pagina 347
, lasciando intatti quelli del potassio, del sodio, dell’argento e dell’idrogeno. Da ciò ricavò la conseguenza che i cloruri di potassio, sodio ed
Pagina 347
densità gassose come rappresentanti i pesi molecolari, Gerhardt trasse gli argomenti per sostenere che gli atomi di idrogeno, di cloro e di ossigeno sieno
Pagina 349
dicendo che nel primo caso l’atomo del metallo equivale ad 1 di idrogeno, nel secondo a 2. Così, a cagione di esempio, l’atomo di mercurio, come è
Pagina 349
Per esprimere le varie capacità di saturazione dei varii radicali, io le comparo a quelle dell’idrogeno o dei corpi alogeni secondo che sono
Pagina 350
esprimo il fatto che gli atomi di questi due metalli equivalendo ad un atomo di idrogeno nei protocloruri, tendono nelle doppie decomposizioni a prendere
Pagina 350
Vi sono poi radicali che equivalgono a tre o più atomi di idrogeno o di cloro; dei quali io rimando lo studio a più tardi.
Pagina 351
combinato ad un radicale monoatomico; così pei radicali elettro-negativi incomincio ad esaminare i composti coll’idrogeno o con altro radicale
Pagina 351
quantità ma non prevede p. e. che un atomo di zinco vale per 2 di idrogeno non solo nelle combinazioni col cloro, ma in tutti gli altri composti nei
Pagina 351
2°. Che il cacodile , il metile, , l’etile , e gli altri radicali omologhi ed isologhi sono, come l’atomo di idrogeno, monoatomici e, come quest
Pagina 352
monoatomici, i quali possono esser pesati allo stato gassoso liberi, si comportano come l’idrogeno, cioè non possono fare da loro soli molecole; mi pare
Pagina 352
ad una molecola sia di idrogeno sia di potassio, sia di argento; sì le une che le altre si combinano con un’intera molecola di cloro; però con questa
Pagina 353
stessa molecola; negli altri casi pongo il coefficiente innanzi i simboli. Perciò quando voglio indicare 2 atomi di idrogeno libero, siccome sono contenuti
Pagina 354
elemento. Perciò scriverò l’acido acetico , per indicare che uno dei 4 atomi di idrogeno contenuti nella sua molecola è in uno stato diverso dagli altri
Pagina 354
5°. Siccome tutti i composti, contenenti nella loro molecola un sol atomo di idrogeno sostituibile dai metalli, si comportano in modo simile, agendo
Pagina 355
1°. I due atomi d’idrogeno sono insieme legati in una sola molecola dalle forze di tutti gli altri componenti detti insieme Y; quindi ciò che
Pagina 356
modo di comportarsi con quei composti che contengono, in ogni loro molecola, due atomi di idrogeno, o come dicesi con gli acidi bibasici, ai quali ho
Pagina 356
1°. Tra i sali ad acidi monobasici quelli soli d’idrogeno, di potassio, sodio, litio, argento e quelli mercuriosi e ramosi sono simili a quelli di
Pagina 356
Tutte le reazioni indicate in questo quadro si riassumono così: tutto ciò che è combinato ad un atomo di idrogeno o ad altro radicale equivalente
Pagina 356
4°. Le formule di Gerhardt coincidono con quelle da me proposte pei soli sali di potassio, sodio, argento, idrogeno, metile, e di tutti gli altri
Pagina 366
3°. Le formule da me proposte per gli ossi-sali ad acido monobasico del potassio, del sodio, dell’argento, dell’idrogeno dell’etile e di tutti gli
Pagina 366
meccaniche . Se opera con forze chimiche lo alimenta, somministrandogli idrogeno e ossigeno; all' incontro se opera con forze meccaniche, siccome accade
Accademia della crusca
