, l'idrogeno. Essi hanno tutti la stessa carica negativa u. e. s.
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quello di idrogeno, detto anche protone, non si hanno fino ad oggi indizi seri di una struttura complessa. Ci sono invece buone ragioni per ritenere che
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Passiamo ora a descrivere la struttura di un atomo e incominciamo dall'atomo più semplice, l'idrogeno. Esso è costituito da un nucleo di numero
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temperatura della stelle: cosi per esempio si trova che la presenza con grande intensità delle righe dell'idrogeno e dell'elio è indice di temperatura elevata
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, cioè dell'idrogeno. A questi corpuscoli si dà oggi il nome di elettroni. Con ciò il significato della parola elettrone, usata in principio come
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ed equivale perciò a circa 1/1800 della massa dell'idrogeno che l'atomo più leggiero.
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numerico. Si ha ragione di ritenere che il nucleo dell' atomo di elio sia costituito da quattro nuclei dell'atomo di idrogeno. Ora il peso atomico
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massa preponderante, resterà quasi immobile: tutto l'atomo raffigurerà così un sistema planetario in miniatura. L'atomo di idrogeno, pel quale Z = 1
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In tal caso essi sarebbero legati assai più intimamente che non nell'atomo di idrogeno.
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protoni: carica + e, peso circa una unità atomica. Il nucleo dell'idrogeno è costituito solo da un protone.
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tal caso essi sarebbero legati assai più intimamente che non nell'atomo di idrogeno. , o se il protone sia formato da un neutrone più un positrone.
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Applicheremo ora la teoria delle forze centrali al caso dell'atomo di idrogeno e degli altri sistemi detti «idrogenoidi», formati (v. § 14, p. I) da
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periodici, e perciò non quantizzabili (1) Si può anzi dire che tali stati non rappresentano un vero atomo di idrogeno, ma solo l'insieme di un elettrone e di
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(1) Si può anzi dire che tali stati non rappresentano un vero atomo di idrogeno, ma solo l'insieme di un elettrone e di un nucleo che, dopo essersi
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di probabilità è nulla (sfere nodali): ne dà un esempio la fig. 39b, che rappresenta la «nuvola di probabilità» per l'idrogeno nello stato (stato 2 s
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Si osservi che l'atomo di idrogeno concepito da BOHR (v. § 16, p.I) in cui l'elettrone è vincolato ad un'orbita circolare, si può meccanicamente
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Applichiamo ora il metodo di Sommerfeld all'atomo di idrogeno e, in genere, ai sistemi idrogenoidi, senza la restrizione puramente artificiale delle
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La teoria dell'atomo di idrogeno svolta in questo § deve essere considerata, come sappiamo, una prima approssimazione della teoria di Schrödinger
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Dunque la considerazione delle orbite ellittiche, nell'idrogeno e nei sistemi idrogenoidi, non aggiunge nuovi livelli energetici: è per questo che la
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spettro dato da una miscela di idrogeno ed elio. La misura di queste differenze costituisce anzi uno dei metodi più esatti per determinare il rapporto
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all'esterno del nocciolo, cioè dove il campo è newtoniano (orbita non penetrante) si ritroveranno i livelli energetici dell'idrogeno e quindi i termini
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dell'idrogeno: questo fatto, unito alla circostanza che è più facile ottenere sottili le righe dell'elio che quelle dell'idrogeno, fa sì che la struttura
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risultati delle osservazioni eseguite sull'elio e sull'idrogeno: tuttavia questa coincidenza si deve ritenere, in certo modo, fortuita.
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dell'idrogeno: uno dei due contatori era chiuso da una sottile foglia di platino capace di arrestare gli elettroni, ma non i raggi X: quindi quel
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Di tutti gli spettri, il primo ad essere interpretato fu quello dell'idrogeno atomico, che si presenta effettivamente come il più semplice, in
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Se si osserva allo spettroscopio la luce emessa da un tubo Plücker contenente idrogeno, si vede un gran numero di righe che possono facilmente
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serie dell'idrogeno che da lui ha preso poi il nome (e che era la sola allora conosciuta) avevano delle frequenze (l) È invalso nella spettroscopia
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spettro dell'idrogeno atomico: tale formula è
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Aggiungeremo che in seguito si è scoperto che degli spettri strettamente analoghi a quello dell'idrogeno sono presentati dagli atomi degli elementi
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le cui frequenze sono quadruple di quelle della serie di Lyman dell'idrogeno, e quindi cadono nel campo della luce visibile anzichè
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Tale serie, osservata dapprima solo nello spettro di una stella, fu attribuita all'idrogeno, a causa del fatto che le righe di posto pari
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spettro emesso da un tubo contenente elio, assolutamente privo di idrogeno.
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e quindi differisca da quello dell'idrogeno solo perchè le frequenze di tutte le righe sono moltiplicate per Z2 (salvo una lieve correzione dovuta al
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Accenneremo infine al fatto che sia le righe dell'idrogeno, sia quelle degli ioni idrogenoidi, quando sono osservate con mezzi di sufficiente potere
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Guidati dalla scoperta delle serie dell'idrogeno, gli spettroscopisti ricercarono delle regolarità analoghe negli spettri di altri elementi, ed
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L'atomo di idrogeno, secondo il modello di Rutherford, consta di un nucleo e di un elettrone che descrive intorno a quello un'ellisse kepleriana, o
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La fig. 7 rappresenta le prime tre orbite quantiche: la più interna ha (nel caso dell'idrogeno, Z=1) il raggio
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maggiore se si tien conto della correzione dovuta al movimento del nucleo (v. p. II, § 58) che porta il valore teorico (per l'idrogeno) a 109680 cm.-1
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la molecola di idrogeno, che sono le due applicazioni più interessanti di questa teoria (1) Per ottenere una precisione maggiore, si può anche
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, cioè l'esistenza di livelli energetici discreti, è oggi un fatto sperimentalmente accertato, e non solo per l'atomo di idrogeno, ma per tutti gli atomi
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(v. fig. 8, che rappresenta i livelli dell'atomo di idrogeno): poichè l'energia è sempre negativa, essi sono sempre al disotto del livello zero, che
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scambio spiegato al § 65 — è stata applicata con successo anche allo studio degli urti di un elettrone lento contro un atomo di idrogeno o di elio V
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di O, anzi, più esattamente, dell' isotopo più abbondante dell'ossigeno: v. § 4) vale grammi formula : il peso di un atomo di idrogeno differisce, come
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, come si è potuto fare nel caso dell'idrogeno: infatti, già per il caso di due soli elettroni (atomo di elio) il problema presenta gravissime difficoltà
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formula : il peso di un atomo di idrogeno differisce, come è noto, assai poco da questo (g. 1,661.10-24).
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Su tali principi, SCHRÖDINGER potè calcolare lo spettro dell'idrogeno, gli effetti Zeeman e Stark, l'oscillatore, ecc., e ottenne sempre risultati
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diffrazione: ciò è stato provato sperimentalmente da STERN e suoi collaboratori, da JOHNSON ed altri, mediante i raggi molecolari di idrogeno molecolare
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La massa risulta circa 1837 volte più piccola della massa dell'atomo di idrogeno. Per velocità elevate si è constatato che il rapporto e/m decresce
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numerico. Si ha ragione di ritenere che il nucleo dell' atomo di elio sia costituito da quattro nuclei dell'atomo di idrogeno. Ora il peso atomico
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elio, l'atomo d'idrogeno o di elio, i quanti di luce, ecc.: sono caratterizzati matematicamente dalla proprietà delle loro autofunzioni di essere
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Accademia della crusca
