quella carica u. e. s. che abbiamo già incontrato nell'elettrone. Essa sarà dunque Z 6 dove Z è un numero intero che prende il nome di numero atomico
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atomico Z = J e da un elettrone che è costretto a restare nelle vicinanze del nucleo dalla attrazione elettrostatica dovuta al fatto che nucleo ed
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Ora, se si calcola questo minuscolo sistema planetario atomico, con i procedimenti della ordinaria meccanica, di quella stessa meccanica che
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numerico. Si ha ragione di ritenere che il nucleo dell' atomo di elio sia costituito da quattro nuclei dell'atomo di idrogeno. Ora il peso atomico
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così il fatto assai notevole che la carica del nucleo è uguale (salvo il segno) a tante volte la carica elettronica, quanto è il numero atomico
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Teorica. Egli considerò l'atomo di numero atomico Z come costituito da un nucleo praticamente puntiforme, nel quale è concentrata la quasi totalità della
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Mendelèiev, donde il nome — ma che differiscono per il peso atomico. L'esistenza di isotopi fu scoperta dapprima fra gli elementi radioattivi, ma più
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L'interpretazione dell'isotopia nel modello di Rutherford è la seguente. Gli isotopi hanno lo stesso numero atomico, quindi la stessa carica nucleare
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trascurabili, caratterizzato solo dal valore della sua massa e della sua carica elettrica positiva (ossia dal numero atomico): ci limitiamo perciò qui solo ad
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L'identità del numero atomico con la carica nucleare è confermata dalla legge detta dello spostamento radioattivo. Si constata infatti che quando una
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In particolare, se si susseguono, in un ordine qualunque, due emissioni β ed una a, il peso atomico deve diminuire di 4, ma la carica nucleare non
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Il modello atomico di Rutherford, per quanto seducente per la sua semplicità, porta tuttavia a risultati in pieno disaccordo con l'esperienza se si
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classici non si possano applicare nel mondo atomico, così che, anzichè abbandonare il modello di Rutherford, si cercò di determinare delle leggi atte a
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RUTHERFORD alla scoperta del nucleo atomico (deviazione di particelle ), quale sia la forza che agisce su una particella nelle vicinanze di un nucleo, e si
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composto di due parti: una, costituita dal nucleo e da tutti gli elettroni meno uno (questa parte si chiama nocciolo o resto atomico, e si considera, in
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inferiore: questa riga ha intensità notevole, anzi prevalente sulla riga «non spostata», se la sostanza diffondente è a numero atomico basso (p. es
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Una conseguenza importante del modello atomico di Rutherford è che un atomo deve possedere in genere un momento magnetico a causa del moto orbitale
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considerare praticamente liberi. Ed è naturale che, per una data frequenza v, negli elementi di elevato numero atomico, ossia ad elevata carica nucleare
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Di tutti gli spettri, il primo ad essere interpretato fu quello dell'idrogeno atomico, che si presenta effettivamente come il più semplice, in
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spettro dell'idrogeno atomico: tale formula è
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rendevano praticamente impossibile che la coincidenza fosse casuale: si trattava però di interpretare la formula con un adatto modello atomico, il
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per la sua carica, la quale, anzichè essere e come nell'atomo di idrogeno, è Ze nell'elemento di numero atomico Z: essi si designano collettivamente
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, consideriamo addirittura il sistema idrogenoide di numero atomico Z. È noto dalla meccanica che il raggio r dell'orbita è determinato dalle condizioni
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equazioni di Maxwell, un elettrone in moto non uniforme e rettilineo irradia): anzi, viene esplicitamente negato che valga tale teoria nel campo atomico
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nell'atomo di litio (numero atomico Z = 3, quindi 3 elettroni), due si trovano nella prima orbita ma il terzo deve trovarsi nell'orbita immediatamente
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, nel modello di Bohr, che un elettrone atomico, urtato da un altro corpuscolo, può passare dall'orbita fondamentale ad una più esterna (eccitazione
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. di una singola molecola dividendo per N il peso molecolare. Similmente il peso in g. di un atomo si ottiene dividendo per N il peso atomico.
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. di un atomo si ottiene dividendo per N il peso atomico. ; tali sono, p. es., i fenomeni del moto browniano. Questi fenomeni hanno quindi permesso di
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nucleo, costituendo con questo un complesso invariabile che si suol chiamare nocciolo o resto atomico. Così il problema si riduce a studiare l'energia
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meccanica ed all'elettromagnetismo classici per renderli applicabili al mondo atomico. Inoltre, mentre il concetto generale di livello energetico, e la
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I diversi tentativi fatti per sostituire al modello atomico di Bohr e Sommerfeld e ai due modelli della luce delle rappresentazioni intuitive più
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entità del mondo atomico si dovessero concepire alla stregua di corpi o meccanismi immensamente piccoli, sia pure soggetti a leggi diverse da quelle dei
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). pubblicata nel luglio 1925. L'idea fondamentale in essa espressa è che alcune delle quantità inerenti al modello atomico in uso nella teoria dei quanti (p. es
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luce. Su questo principio, e sulla conseguente impossibilità di un rigoroso modello atomico, torneremo più ampiamente nel seguito.
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necessaria per poter enunciare in forma precisa e coerente le leggi del mondo atomico.
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, idrogeno atomico ed elio: anche per tali particelle si è confermata la validità della formula (26).
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mente ad estendere al mondo atomico quelle rappresentazioni geometriche, cinematiche e causali che si sono formate in essa mediante la continua
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numerico. Si ha ragione di ritenere che il nucleo dell' atomo di elio sia costituito da quattro nuclei dell'atomo di idrogeno. Ora il peso atomico
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a cui corrisponde il calore atomico
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cioè: il calore atomico di tutti gli elementi solidi è costante e eguale a 3 R (cioè circa 6 calorie-gradi). Questa non è altro che l'espressione
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Il risultato fondamentale della teoria dei quanti, e cioè l'esistenza, per ogni sistema atomico o molecolare, di una successione discreta di valori
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ordinaria; a basse temperature invece il calore atomico dei solidi scende al disotto del valore di Dulong e Petit, e tende ad annullarsi allo zero assoluto
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Accademia della crusca
